pH 是用来衡量溶液中氢离子浓度的数值表示方法，它决定了物质的酸碱度。这个概念最早由丹麦化学家苏奥雷·彼得森（Søren Peter Lauritz Sørensen）在1909年提出，并以他名字的首字母命名。

pH 值的范围从 0 到 14，其中 pH = 7 为中性，低于 7 的为酸性，高于 7 的为碱性。具体来说：

• 当 pH < 7 时，溶液呈酸性，数字越小，酸性越强。例如，胃酸的 pH 在 1.5 和 3.5 之间，而醋的 pH 大约是 2.4。
• 当 pH > 7 时，溶液呈碱性，数字越大，碱性越强。例如，肥皂水的 pH 通常在 8 和 10 左右，而氨水则可以达到 11～12。
• 当 pH = 7 时，溶液呈中性，这意味着溶液中的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，达到一种平衡状态。

在实际应用中，pH 值对于许多领域都非常重要，包括生物学、医学、农业和工业生产等领域。例如，人体内的环境必须保持在一个特定的 pH 范围内才能保证正常的生理功能；而在农业生产中，土壤的 pH 会影响植物对营养元素的吸收效率；在工业上，不同反应条件下的最佳 pH 可能相差很大，因此控制反应环境的 pH 至关重要。

除了常见的 pH 值外，还有两个特殊的点值得一提：

• pH = 0 被称为“强酸性”，因为在这个pH下，溶液几乎完全被氢离子占据，几乎没有其他任何物质可以存在。这种极端的酸具有很强的腐蚀性和破坏性。
• pH = 14 被称为“强碱性”，同样地，在这个pH下，溶液几乎完全被氢氧根离子占据，也是非常强的碱性溶液。

总的来说，pH 值涵盖了一个相当宽泛的范围，每一点的微小变化都代表了溶液酸碱性的显著差异。理解 pH 值及其在不同领域的意义有助于我们更好地认识世界，以及更有效地利用资源和保护我们的环境。